Бром неметалл. Смотреть что такое "бром" в других словарях
Очень часто ошибочно обсуждаются последствия от брома для мужчины. Миф о том, что это вещество снижает половое влечение, по неизвестным причинам распространился невероятно сильно. Ходят также слухи, что в тюрьмах и в армии бром давали молодым людям против их воли, чтобы угнетать мужское либидо. Однако это не может быть правдой, так как, как уже указано выше, данный элемент неспособен привести к подобным последствиям.
Источники брома
Как правило, люди ежедневно едят бром, даже не подозревая о его присутствии в той или иной пище. Хотя он и может быть ядовитым, но в еде он лишь составляющая разнообразных соединений, а потому имеет очень слабые свойства токсинов.
Встречается бром в продуктах следующих групп:
- бобовые,
- орехи,
- морская рыба,
- зерновые,
- водоросли,
- каменная соль,
- макаронные изделия.
Суточной нормой брома считается 3-8 мг.
Дефицит вещества
Нехватка брома, как правило, развивается в результате чрезмерного приема мочегонных препаратов. Неправильное питание вряд ли может спровоцировать дефицит, так как вещество достаточно хорошо распространено в различных группах продуктов.
К основным симптомам недостатка относят:
- медленный рост и развитие,
- проблемы со сном,
- неврастения, истерия,
- развитие анемии,
- патологии половых желез,
- высокий риск выкидыша,
- пониженная кислотность в желудке,
- патологии ЖКТ.
Переизбыток
Несмотря на довольно серьёзную симптоматику, не так страшен недостаток, как переизбыток брома. Данный элемент сам по себе токсичен. Нанести определенный вред бром может даже в количестве трёх грамм, а доза в 35 г может стать смертельной для человека.
В первую очередь поражение коснется лимфатических желез. Затем отравление бромом повредит яичники или яички, в зависимости от пола пострадавшего. За счет своих успокаивающих свойств элемент вызовет апатию.
Существуют две основные причины, в результате которых могут появиться эти неприятные последствия.
Причина первая – выбросы, производимые различными промышленными предприятиями.
Причина вторая – чрезмерный прием препаратов с бромом, таблетки или любой другой вид. Если человек считает, что ему требуется больше этого вещества, то лучше всего задуматься о пересмотре рациона, чем о покупке лекарственных средств. Пройдите курс «Здоровое питание», чтобы лишний раз не травить себя совершенно ненужными препаратами.
Бромизм проявляется следующим образом:
- развиваются бронхиты и риниты,
- возможно появление конъюнктивита,
- нарушается зрение и слух,
- развивается апатия,
- появляются бромистые угри.
Иногда для воздействия на сердечные патологии и болезни нервной системы используют седативные средства. Адонис бром, инструкция по применению которого находится ниже, как раз из таких препаратов. С его помощью борются с неправильным кровообращением, пытаются воздействовать на невротические заболевания вроде бессонницы.
Применение брома происходит следующим образом:
- В день нельзя принимать более пяти таблеток.
- Если цель – профилактика, то за сутки потребляют около двух таблеток.
- Если проводится лечение, то дозировка повышается до трех или четырех.
- Эффект от приема удастся ощутить примерно через 4 часа.
- Имеет бром и противопоказания: если сердце неправильно размера или больное с рождения, то применять препараты нельзя. Отказаться от него придется и при аритмиях и проблемах с проводимостью.
Проводя электрофорез с бромом, врач либо воздействует на человека электрическими импульсами, либо добавляет в полюса определенные лекарственные вещества.
Бром – лекарство, вводящееся через катод, то есть отрицательный полюс. Его добавляют при бессонницах, развитии гипертонии и язв. Таким образом добиваются успокаивающего и обезболивающего эффекта.
Пишите в комментариях своё мнение по данному вопросу и присылайте статью друзьям! Подписывайтесь на дальнейшие новости блога, которые появятся совсем скоро.
Также вам будет интересно узнать про и его полезные свойства.
Будь сильным!
Артем и Елена Васюкович
Среди всех химических элементов-неметаллов есть особый ряд - галогены. Эти атомы получили свое название за особые свойства, которые они проявляют в химических взаимодействиях. К ним относятся:
- хлор;
- бром;
- фтор.
Хлор и фтор - это ядовитые газы, обладающие сильной окислительной способностью. Йод при нормальных условиях представляет собой кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с выраженным металлическим блеском. Проявляет свойства восстановителя. А как выглядит четвертый галоген? Каковы свойства брома, образуемые им соединения и характеристики как элемента, и как простого вещества? Попробуем разобраться.
Бром: общая характеристика элемента
Как частица бром занимает ячейку под порядковым номером 35. Соответственно, в составе его ядра 35 протонов, а электронная оболочка вмещает такое же количество электронов. Конфигурация внешнего слоя: 4s 2 p 5 .
Располагается в VII группе, главной подгруппе, входит в состав галогенов - особой по свойствам группы химических элементов. Всего известно около 28 различных изотопных разновидностей данного атома. Массовые числа варьируются от 67 до 94. Устойчивых и стабильных, а также преобладающих по процентному содержанию в природе известно два:
- бром 79 - его 51%;
- бром 81 - его 49%.
Средняя атомная масса элемента равна 79,904 единицы. Степень окисления брома варьируется от -1 до +7. Проявляет сильные окислительные свойства, однако уступает в них хлору и фтору, превосходя йод.
История открытия
Открыт данный элемент был позже своих коллег по подгруппе. К тому моменту уже было известно о хлоре и йоде. Кто же совершил это открытие? Можно назвать сразу три имени, так как именно столько ученых практически одновременно сумели синтезировать новый элемент, оказавшийся впоследствии рассматриваемым атомом. Эти имена:
- Антуан Жером Балар.
- Карл Левиг.
- Юстус Либих.
Однако официальным "отцом" считается именно Балар, так как он первым не только получил и описал, но и отправил на научную конференцию химиков новое вещество, представляющее собой неизведанный элемент.
Антуан Балар занимался исследованием состава морской соли. Проводя над ней многочисленные он в один из дней пропускал через раствор хлор и увидел, что образуется какое-то желтое соединение. Приняв это за продукт взаимодействия хлора и йода в растворе, он стал дальше исследовать полученный продукт. Подверг следующим обработкам:
- воздействовал эфиром;
- вымочил в ;
- обработал пиролюзитом;
- выдержал в сернокислой среде.
В результате он получил летучую буровато-красную жидкость с неприятным запахом. Это и был бром. Затем он провел тщательное исследование физических и химических характеристик этого вещества. После отправил доклад о нем, описал свойства брома. Название, которое Балар дал элементу, было мурид, однако оно не прижилось.
Сегодняшнее общепринятое имя этого атома бром, что в переводе с латыни означает "вонючий", "зловонный". Это вполне подтверждается свойствами его простого вещества. Год открытия элемента - 1825.
Возможные степени окисления брома
Таковых можно назвать несколько. Ведь, благодаря своей бром может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, с явным преобладанием первых. Всего можно выделить пять возможных вариантов:
- -1 - низшая степень окисления брома;
В природе встречаются только те соединения, в составе которых элемент в отрицательном значении. +7 - максимальная степень окисления брома. Ее он проявляет в составе бромной кислоты HBrO 4 и ее солей броматов (NaBrO 4). Вообще данная степень окисления брома встречается крайне редко, так же как и +2. А вот соединения с -1; +3 и +5 - очень распространенные и имеют значение не только в химической промышленности, но и в медицине, технике и других отраслях хозяйства.
Бром как простое вещество
При обычных условиях рассматриваемый элемент представляет собой двухатомную молекулу, однако является не газом, а жидкостью. Очень ядовитой, дымящей на воздухе и издающей крайне неприятный запах. Даже пары в низкой концентрации способны вызывать ожоги на коже и раздражение слизистых оболочек тела. Если же превысить допустимую норму, то возможно удушье и смерть.
Химическая формула данной жидкости - Br 2 . Очевидно, что символ образован от греческого названия элемента - bromos. Связь между атомами одинарная, ковалентная неполярная. Радиус атома относительно большой, поэтому бром вступает в реакции достаточно легко. Это позволяет широко использовать его в химических синтезах, часто как реактив на качественное определение органических соединений.
В виде простого вещества в природе не встречается, так как легко улетучивается в виде красновато-бурого дыма, обладающего разъедающим действием. Только в форме различных многокомпонентных систем. Степень окисления брома в соединениях различного рода зависит от того, с каким именно элементом идет реакция, то есть с каким веществом.
Физические свойства
Данные характеристики можно выразить несколькими пунктами.
- Растворимость в воде - средняя, но лучше, чем у других галогенов. Насыщенный раствор называют бромной водой, она имеет красновато-бурый цвет.
- Температура кипения жидкости - +59,2 0 С.
- Температура плавления -7,25 0 С.
- Запах - резкий, неприятный, удушливый.
- Цвет - красновато-бурый.
- Агрегатное состояние простого вещества - тяжелая (с высокой плотностью), густая жидкость.
- Электроотрицательность по шкале Поллинга - 2,8.
Данные характеристики сказываются на способах получения данного соединения, а так же налагают обязательства для соблюдения крайней осторожности при работе с ним.
Химические свойства брома
С точки зрения химии, бром ведет себя двояко. Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Как и все другие элементы, принимать электроны он способен от металлов и менее электроотрицательных неметаллов. Восстановителем же он является с сильными окислителями, такими как:
- кислород;
- фтор;
- хлор;
- некоторые кислоты.
Естественно, что и степень окисления брома при этом варьируется от -1 до +7. С чем же конкретно способен вступать в реакции рассматриваемый элемент?
- С водой - в результате образуется смесь кислот (бромоводородная и бромноватистая).
- С различными йодидами, так как бром способен вытеснять йод из его солей.
- Со всеми неметаллами напрямую, кроме кислорода, углерода, азота и благородных газов.
- Почти со всеми металлами как сильный окислитель. Со многими веществами даже с воспламенением.
- В реакциях ОВР бром часто содействует окислению соединений. Например, сера и сульфиты превращаются в сульфат-ионы, йодиды в йод, как простое вещество.
- С щелочами с образованием бромидов, броматов или гипоброматов.
Особое значение имеют химические свойства брома, когда он входит в состав кислот и солей, им образованных. В этом виде очень сильны его свойства, как окислителя. Гораздо ярче выражены, чем у простого вещества.
Получение
То, что рассматриваемое нами вещество важное и значимое с точки зрения химии, подтверждает факт его ежегодной добычи в количестве 550 тысяч тонн. Страны-лидеры по этим показателям:
- Китай.
- Израиль.
Промышленный способ добычи свободного брома основан на обработке соляных растворов озер, скважин, морей. Из них выделяется соль нужного элемента, которая переводится в подкисленную форму. Ее пропускают через мощный поток воздуха или водяного пара. Таким образом, формируется газообразный бром. Затем обрабатывают его и получают смесь натриевых солей - бромидов и броматов. Их растворы подкисляют и на выходе имеют свободное жидкое вещество.
Лабораторные способы синтеза основаны на вытеснении брома из его солей хлором, как более сильным галогеном.
Нахождение в природе
В чистом виде рассматриваемое нами вещество в природе не встречается, так как это дымящая на воздухе легколетучая жидкость. В основном входит в состав соединений, в которых проявляется минимальная степень окисления брома -1. Это соли - бромиды. Очень много этого элемента сопровождает природные соли хлора - сильвины, карналлиты и прочие.
Минералы самого брома были открыты позже, чем он сам. Самых распространенных из них три:
- эмболит - смесь хлора и брома с серебром;
- бромаргинит;
- бромсильвинит - смесь калия, магния и брома со связанной водой (кристаллогидрат).
Также данный элемент входит обязательно в состав живых организмов. Его недостаток приводит к возникновению различных заболеваний нервной системы, расстройств, нарушению сна и ухудшению памяти. В более худших случаях грозит бесплодием. Рыбы, способны накапливать бром в значительных количествах в виде солей.
В земной коре массовое содержание его достигает 0,0021%. Много содержит морская вода и в целом гидросфера Земли.
Соединения брома с низшей степенью окисления
Какая степень окисления у брома в его соединениях с металлами и водородом? Самая низшая, которая возможна для данного элемента - минус один. Именно эти соединения и представляют самый большой практический интерес для человека.
- HBr - бромоводород (газ), или бромоводородная кислота. В газообразном агрегатном состоянии не имеет цвета, однако очень резко и неприятно пахнет, сильно дымит. Обладает разъедающим действием на слизистые оболочки тела. Хорошо растворяется в воде, формируя кислоту. Она, в свою очередь, хорошим восстановителем. Легко переходит в свободный бром при действии серной, азотной кислот и кислорода. Промышленное значение имеет как источник бромид-иона для образования солей с катионами металлов.
- Бромиды - соли вышеуказанной кислоты, в которых степень окисления брома так же равна -1. Практический интерес представляют: LiBr и KBr.
- Соединения органической природы, содержащие бромид-ион.
Соединения с высшей степенью окисления
К таковым относится несколько основных веществ. Степень окисления высшая брома равна +7, значит в этих соединениях он как раз ее и должен проявлять.
- Бромная кислота - HBrO 4 . Самая сильная из всех известных для данного элемента кислот, однако при этом и самая устойчивая к атакам сильных восстановителей. Это объясняется особым геометрическим строением молекулы, которая в пространстве имеет форму тетраэдра.
- Перброматы - соли выше обозначенной кислоты. Для них так же характерна максимальная степень окисления брома. Они являются сильными окислителями, благодаря чему и находят применение в химической промышленности. Примеры: NaBrO 4 , KBrO 4 .
Применение брома и его соединений
Можно обозначить несколько областей, в которых бром и его соединения находят непосредственное применение.
- Производство красителей.
- Для изготовления фотоматериалов.
- В качестве лекарственных средств в медицине (соли брома).
- В автомобильной промышленности, а именно как добавка в бензины.
- Используют как пропитку для понижения уровня воспламеняемости некоторых органических материалов.
- При изготовлении буровых растворов.
- В сельском хозяйстве при изготовлении защитных от насекомых опрыскивателей.
- В качестве дезинфектора и обеззараживателя, в том числе, для воды.
Биологическое действие на организм
Как избыток, так и недостаток брома в организме имеют весьма неприятные последствия.
Еще Павлов первым определил влияние этого элемента на живых существ. Опыты на животных доказали, что длительное недополучение ионов брома приводит к:
- нарушению работы нервной системы;
- расстройству половой функции;
- выкидышам и бесплодию;
- уменьшению роста;
- снижению уровня гемоглобина;
- бессоннице и так далее.
Избыточное накапливание в органах и тканях приводит к подавлению работы головного и спинного мозга, различным наружным заболеваниям кожи.
Жидкость красно-бурого цвета, с резким специфическим запахом, плохо растворимая в воде, но растворяющаяся в бензоле, хлороформе, сероуглероде и других органических растворителях. Такой ответ можно дать на вопрос: "Что такое бром?" Соединение относится к группе наиболее активных неметаллов, реагируя со многими простыми веществами. Оно является сильно токсичным: вдыхание его паров раздражает дыхательные пути, а попадание на кожу вызывает тяжелые, длительно не заживающие ожоги. В нашей статье мы изучим его физические свойства, а также рассмотрим химические реакции, характерные для брома.
Главная подгруппа седьмой группы - место положения элемента в периодической системе химических элементов. На последнем энергетическом слое атома находится два s-электрона и пять p-электронов. Как и все галогены, бром имеет значительное сродство к электрону. Это значит, что он легко притягивает в свою электронную оболочку отрицательные частицы других химических элементов, становясь анионом. Молекулярная формула брома - Br 2 . Атомы соединяются между собой с помощью совместной пары электронов, такой тип связи называется ковалентной. Она также является неполярной, располагаясь на одинаковом расстоянии от ядер атомов. Ввиду достаточно большого радиуса атома - 1,14A°, окислительные свойства элемента, его электроотрицательность и неметаллические свойства становятся меньше, чем у фтора и хлора. Температура кипения, наоборот, повышается и составляет 59,2 °C, относительная молекулярная масса брома равна 180. В свободном состоянии из-за высокой активности элемент как простое вещество не встречается. В природе его можно обнаружить в связанном состоянии в виде солей натрия, магния, калия, особенно высоко их содержание в морской воде. Некоторые виды бурых и красных водорослей: саргассум, фукус, батрахоспермум, содержат большое количество брома и йода.
Реакции с простыми веществами
Для элемента характерно взаимодействие со многими неметаллами: серой, фосфором, водородом:
Br 2 + H 2 = 2HBr
Однако бром непосредственно не реагирует с азотом, углеродом и кислородом. Большинство металлов легко окисляются бромом. Пассивны к действию галогена лишь некоторые из них, например, свинец, серебро и платина. Реакции с бромом более активных галогенов, таких, как фтор и хлор, проходят быстро:
Br 2 +3 F 2 = 2 BrF 3
В последней реакции степень окисления элемента равна +3, он выступает в роли восстановителя. В промышленности бром получают окислением бромоводорода более сильным галогеном, например, хлором. Основными источниками сырья для получения соединения служат подземные буровые воды, а также сильно концентрированный раствор соляных озер. Галоген может взаимодействовать со сложными веществами из класса средних солей. Так, при действии бромной воды, имеющей красно-бурую окраску, на раствор сульфита натрия, мы наблюдаем обесцвечивание раствора. Это происходит по причине окисления бромом средней соли - сульфита до сульфата натрия. Сам же галоген восстанавливается, переходя в вид бромоводорода, не имеющего цвета.
Взаимодействие с органическими соединениями
Молекулы Br 2 способны к взаимодействию не только с простыми, но и со сложными веществами. Например, реакция замещения проходит между ароматическим углеводородом бензолом и бромом при нагревании, в присутствии катализатора - бромида трехвалентного железа. Она заканчивается образованием бесцветного соединения, не растворимого в воде - бромбензола:
C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr
Простое вещество бром, растворенное в воде, используется в качестве индикатора для определения наличия в молекуле органических веществ непредельных связей между атомами углерода. Такой качественной реакцией находят в молекулах алкенов или алкинов пи-связи, от которых зависят основные химические реакции указанных углеводородов. Соединение вступает в реакции замещения с предельными углеводородами, при этом образуя производные метана, этана и других алканов. Известна реакция присоединения частиц брома, формула которых Br2, к непредельным веществам с одной или двумя двойными, или с тройной связью в молекулах, например, к таким, как этен, ацетилен или бутадиен.
СН 2 =СН 2 + Br 2 = CH 2 Br - CH 2 Br
С указанными углеводородами может реагировать не только простое вещество, но и его водородное соединение - HBr.
Особенности взаимодействия галогена с фенолом
Органическое вещество, состоящее из бензольного ядра, связанного с гидроксильной группой, - это фенол. В его молекуле прослеживается взаимное влияние групп атомов друг на друга. Поэтому реакции замещения с галогенами у него протекают значительно быстрее, чем у бензола. Причем для процесса не требуется нагревание и присутствие катализатора. Сразу три атома водорода в молекуле фенола замещаются радикалами брома. В результате реакции образуется трибромфенол.
Кислородные соединения брома
Продолжим изучение вопроса, что такое бром. Взаимодействие галогена с холодной водой приводит к получению бромноватистой кислоты HBrO. Она является более слабой, чем соединение хлора, за счет снижения ее окислительных свойств. Еще одно соединение - бромноватая кислота, может быть получено путем окисления бромной воды хлором. Ранее в химии считали, что у брома не может быть соединений, в которых он мог бы проявлять степень окисления +7. Однако окислением бромноватого калия была получена соль - бромат калия, а из нее - и соответствующая кислота - HBrO 4 . Ионы галогенов имеют восстановительные свойства: при действии молекул HBr на металлы последние окисляются катионами водорода. Поэтому с кислотой взаимодействуют только те металлические элементы, которые стоят в ряду активности до водорода. В результате реакции образуются средние соли - бромиды, и выделяется свободный водород.
Применение соединений брома
Высокая окислительная способность брома, масса которого достаточно велика, широко используется в аналитической химии, а также в химии органического синтеза. В сельском хозяйстве препараты, содержащие бром, применяют в борьбе с сорняками и насекомыми - вредителями. Антипирены - вещества, предотвращающие самовозгорание, используют для пропитки строительных материалов, пластмассы, ткани. В медицине давно известно тормозящее действие солей: бромида калия и натрия - на прохождение биоэлектрических импульсов по нервным волокнам. Их применяют при лечении расстройств нервной системы: истерии, неврастении, эпилепсии. Учитывая сильную токсичность соединений, дозировка препарата должна контролироваться врачом.
В нашей статье мы выяснили, что такое бром, и какие физические и химические свойства для него характерны.
Вr 2 при обычной температуре - буровато-коричневая тяжелая жидкость, образующая ядовитые пары красно-бурого цвета с резким запахом. Растворимость в воде брома выше, чем у хлора. Насыщенный раствор Вr 2 в воде называют «бромной водой».
Свободный I 2 при обычной температуре-черно-серое с фиолетовым оттенком твердое вещество, имеет заметный металлический блеск. Йод легко возгоняется, обладает своеобразным запахом (пары йода, как и брома, очень ядовиты). Растворимость I 2 в воде наименьшая среди всех галогенов, но он хорошо растворяется в спирте и других органических растворителях.
Способы получения
1. Бром и йод извлекают из морской воды, подземных рассолов и буровых вод, где они содержатся в виде анионов Вr - и I - . Выделение свободных галогенов осуществляют с помощью различных окислителей, чаще всего пропускают газообразный хлор:
2NaI + Cl 2 = I 2 + 2NaCl
2NaBr + Cl 2 = Br 2 + 2NaCI
2. В лабораторных условиях для получения Br 2 и I 2 используют, например, следующие реакции:
2NaBr + МnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2Н 2 O
бНВг + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4Н 2 O
2HI + H 2 SO 4 = I 2 ↓ + SO 2 + 2Н 2 O
Химические свойства
По химическим свойствам бром и йод сходны с хлором. Различия связаны, главным образом, с условиями протекания реакций. Отметим некоторые важные особенности химических реакций с участием Br 2 и I 2 .
Br 2 - очень сильный окислитель
Бром - жидкость, в отличие от газообразного Cl 2 , поэтому концентрация молекул в нем выше. Этим объясняется более сильное окисляющее действие жидкого брома. Например, при соприкосновении с ним железа и алюминия происходит возгорание даже при обычной температуре.
Бромная вода - реактив для проведения качественных реакций
Бромная вода имеет желто-бурую окраску, которая быстро исчезает, если растворенный Br 2 прореагирует с каким-либо веществом. «Обесцвечивание бромной воды» - тест на присутствие в растворе целого ряда неорганических и органических веществ.
1. Обнаружение в растворах восстановителей
Газообразные и растворенные в воде SO 2 и H 2 S, а также растворимые сульфиты и сульфиды обесцвечивают бромную воду:
Br 2 + Na 2 SO 3 + Н 2 O = 2HBr + Na 2 SO 4
Br 2 + H 2 S = 2НВr + S↓
3Br 2 + Na 2 S + ЗН 2 O = 6HBr + Na 2 SO 3
2. Обнаружение кратных углерод-углеродных связей
Качественная реакция на непредельные органические соединения - обесцвечивание бромной воды:
R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Обнаружение фенола и анилина в органических растворах
Фенол и анилин легко взаимодействуют с бромной водой, причем продукты реакций не растворяются в органических растворителях, поэтому образуют осадки:
С 6 Н 5 ОН + ЗBr 2 → С 6 Н 2 Вг 3 ОН↓ + ЗНВr
С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr
Йод-крахмальная реакция в качественном анализе
Анионы I - очень легко окисляются как сильными, так и слабыми окислителями:
2I - -2e - → I 2
Обнаружить выделяющийся I 2 даже в малых количествах можно с помощью крахмального раствора, который приобретает характерную грязно-синюю окраску в присутствии I 2 . Иод-крахмальная реакция используется при проведении не только качественного анализа, но и количественного.
Реакции с участием I 2 в качестве восстановителя
Атомы иода имеют более низкие значения энергии сродства к электрону и ЭО по сравнению с другими галогенами. С другой стороны, проявление некоторой металличности у йода объясняется существенным снижением энергии ионизации, благодаря чему его атомы гораздо легче отдают электроны. В реакциях с сильными окислителями йод ведет себя как восстановитель, например:
I 2 + I0HNO 3 = 2НIO 3 + 10NO 2 + 4Н 2 O
I 2 + 5Н 2 O 2 = 2НIO 3 + 4Н 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6Н 2 O = 2НIO 3 + 10HCl
Бромоводород и йодоводород
НВr и HI по физическим и химическим свойствам очень сходны с HCl, поэтому следует обратить внимание только на практически важные отличия, которые необходимо учитывать при получении этих веществ.
Термическая неустойчивость НВr и HI
Молекулы НВr и HI менее устойчивы, чем HCl, поэтому синтез их из простых веществ затруднен вследствие обратимости реакции (особенно в случае HI).
Н 2 + I 2 → 2HI
Анионы Вr - и I - - более сильные восстановители, чем анионы Сl - .
HCI получают действием конц. H 2 SO 4 на хлориды (например, твердый NaCl). Бромоводород и йодоводород таким образом не удается получить, поскольку они окисляются конц. H 2 SO 4 до свободных галогенов:
2КВг + 2H 2 SO 4 = Вr 2 + SO 2 + 2Н 2 O + K 2 SO 4
6KI + 4H 2 SO 4 = 3I 2 + S + 4Н 2 O + 3K 2 SO 4
Получение НВг и HI:
1) из бромидов и йодидов
Необходимо вытеснять НВr и HI из их солей нелетучей неокисляющей ортофосфорной кислотой
КВг + H 3 PO 4 = НВr + КН 2 PO 4
2) гидролиз галогенидов неметаллов
KI + H 3 PO 4 = HI + КН 2 PO 4
3) восстановление свободных галогенов в водных растворах
РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr
РI 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + 3HI
Br 2 + SO 2 + 2Н 2 O = 2НВr + H 2 SO 4
l 2 + H 2 S = 2HI + S↓
4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4
Бром - простое вещество, галоген, открыт в начале 19-го века. Не самый распространенный элемент на Земле, но широко рассеянный: его можно найти в морях и океанах, в озерах и грунтовых водах, в земной коре, атмосфере, в растениях (бобовые, морские водоросли). В чистом виде не встречается из-за своей высокой химической активности. Минералов брома мало и они не имеют промышленного значения. Добывают бром из морской воды, горьких озер, подземных вод, сопутствующих нефтяным месторождениям.
Свойства
Тяжелая жидкость темно-красного цвета. Только бром и ртуть из всех простых веществ в нормальных условиях являются жидкостями. Запах неприятный, именно он дал название веществу (от греческого «бромос», означающего дурной запах). В воде растворяется плохо, хотя и лучше, чем остальные галогены. Смешивается с органическими растворителями в любых пропорциях.
Химически активный элемент, сильный окислитель, образует довольно сильную бромоводородную кислоту HBr. Кроме этого, образует ряд кислородосодержащих кислот. Вступает в реакции с галогенами, неметаллами, металлами. Не реагирует с кислородом, азотом, платиной, танталом. Образует бромиды, легко присоединяется к органическим соединениям.
Следует различать бром, как химический элемент и лекарство «бром», который прописывают в поликлинике в качестве успокаивающего. Бром очень ядовит, а в медицинских целях используется калий бромистый или натрий бромистый, усиливающие процессы торможения в ЦНС.
Бром и его пары ядовиты, при попадании на кожу жидкий бром вызывает долго незаживающие химические ожоги. Работать с реактивом допускается только с использованием всех средств защиты , включая специальную одежду, перчатки и противогаз. Особенно опасно вдыхание паров брома для людей с болезнями органов дыхания, так как может развиться отек легких. При отравлении бромом следует обеспечить человеку свежий воздух или ингаляции кислородом и вызвать врача. Помогает теплое молоко, сода, содосодержащая минеральная вода, кофе. Антидотом и нейтрализатором разливов брома служит раствор тиосульфата натрия. Им можно также пропитывать лицевые повязки для защиты от паров. При небольших разливах подойдет обычная сода, но реакция с бромом экзотермическая, вызывает повышение температуры воздуха и усиливает испарения, так что лучше иметь под рукой тиосульфат натрия.
Применение
- В химической промышленности бром используют для получения органических и неорганических соединений, таких как бромистый калий и натрий, бромоводородная кислота, дибромэтан и многие другие.
- Бром востребован для получения резины высокого качества.
- Для аналитических целей используют бром, бромную воду, калий бромистый, натрий бромистый.
- Бромид серебра применяется в качестве светочувствительного материала в фотографии.
- Почти половина производимого брома идет на получение 1,2 дибромэтана, который входит в состав топлива как антидетонационная присадка, применяется для защиты древесины от повреждения насекомыми, в органическом синтезе.
- Бром широко используют для получения антипиренов - специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства.
- Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей.
- Пентафторид брома применяется в ракетном топливе.
- В сельском хозяйстве соединения брома используются для борьбы с вредителями растений.
- Растворы бромидов применяются в нефтедобыче, на горно-обогатительных комбинатах.
- В медицине растворы KBr и NaBr входят в состав успокаивающих средств, например, в состав «корвалола».
- Бром может использоваться в качестве дезинфицирующего агента для замены хлора в бассейнах, на станциях водоподготовки.
Калий бромистый, натрий бромистый, бромистоводородная кислота , стандарт-титр калий бромид продаются в нашем интернет магазине по выгодным ценам.